Question

OI gente vocês poderiam me ajudar nessas questões de química? Minha professora explica de um jeito que nem entendo.

1- Indique a massa presente nas seguintes amostras:
a) 1,5 mol de átomos de Fe
b) 3,0 mol de N2
c) 0,5 mol de Dióxido de Enxofre
d) 10,0 mol de gás argônio

2- considere uma amostra das substâncias cujas formulas são representadas a seguir:

a) HCl
b) K2O
c) Na2CO
d) H3PO4

Answer 1

1 - Indique a massa presente nas seguintes amostras:

a) 1,5 mol de átomos de Fe

1 mol de Fe = a massa atômica do elemento (veja na tabela periódica o valor - é aproximadamente 55,8 g).


Massa do Fe = 55,8 g/mol

Aí, você faz uma regra de 3 simples:

1 mol ------- 55,8 g
1,5 mol ----- x g

x . 1 = 1,5 . 55,8

x = 83,7 g


b) 3,0 mol de N₂


Massa do N = 14 g/mol

Logo:

1 mol ----- 14 g
3 mol ----- x g

1 . x = 3 . 14

x = 42 g


c) 0,5 mol de Dióxido de Enxofre

Molécula do Dióxido de Enxofre = SO₂

Neste caso, você terá que somar a massa de cada átomo que compõe a molécula (lembrando que temos 2 átomos de oxigênio).

S = 32 g/mol
O = 16 g/mol

Logo:

32 + (2. 16)
32 + 32 =
SO₂ = 64 g/mol

Fazendo a regra de 3:

1 mol ----- 64 g
0,5 mol --- x g

1 . x = 0,5 . 64
x = 32 g


d) 10,0 mol de gás argônio

Todo gás simples é composto por dois átomos de um mesmo elemento, logo:

Gás Argônio = Ar₂

Ar = 40 g/mol (aproximadamente)

Então:

1 mol ----- 40 g
10 mol ---- x g

1 . x = 10 . 40

x = 400 g


2 - Considere uma amostra das substâncias cujas fórmulas são representadas a seguir:

a) HCl

H = 1 g/mol
Cl = 35,5 g/mol

Massa do HCl:

1 + 35,5 = 36,5 g/mol


b) K₂O

K = 39 g/mol
O = 16 g/mol

Massa do K₂O:

(2 . 39) + 16
78 + 16 = 94 g/mol


c) Na₂CO

Na = 23 g/mol
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol

Massa do: Na₂CO

(2 . 23) + 12 + 16
46 + 12 + 16 = 74 g/mol


d) H₃PO₄

H = 1 g/mol
P = 31 g/mol
O = 16 g/mol

Massa do H₃PO₄:

(3 . 1) + 31 + (4 . 16)
3 + 31 + 64 = 98 g/mol