Question

Oi gente, me ajudem por favor!!!!
Efetua-Se a reação entre 160g de alumínio e 639g de gás cloro, segundo a equação química: 2A1 + 3C12
2A1C13, obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio?
Dados: Massa molar do A1= 27g/mol; do C12= 71g/mol; do A1C13= 133,5g/mol

Answer 1

Devemos descobrir qual o reagente que é o limitante e qual está em excesso. O limitante que irá ser usado para descobrir o máximo de produto, visto que quanto o reagente limitante acaba, a reação para.

A reação é:
2Al + 3Cl2  -->  2AlCl3
Pela relação, cada 2 mols de Al precisam de 3 de Cl2.
Considerando as massa moleculares de cada:
MM(Al) = 27g/mol     MM(Cl2) = 71g/mol   MM(AlCl3) = 133,5g/mol

Então passando a reação anterior de molar para mássica
temos que cada 2.27=54g de Al precisam de 3.71=213g de Cl2 e geram 267g de cloreto de alumínio.

Para descobrir qual que está em excesso, pegamos qualquer um dos dois reagente e verificamos quanto é necessário do outro:
Fazemos uma regra de 3:
54g Al ---------- 213g Cl2
160g Al ---------- X
X=631,11g de Cl2
Mas temos 639g de Cl2, então o Cl2 está em excesso e o Al é o limitante.

Então fazemos outra regra de três relacionando a massa de Al (que é totalmente consumida por ser reagente limitante) com a massa de produto:

54g Al----------- 267g AlCl3
160g Al -------------- X
X=267.160/54 = 791,11g de cloreto de alumínio.

Espero ter ajudado =)