Ogáspropano(C3H8)éumdoscomponentesdogásdecozinhaeutilizadocomo fonte de combustível em automóveis, locomotivas e até aparelhos de aquecimento, este possui uma variação de entalpia de combustão igual a -1670 kJ/mol.
a) Calcule a quantidade total de energia liberada na forma de calor em kcal para 18 mols desse gás.
b) Calcule a quantidade de energia liberada em Kcal de 1⁄2 kg desse gás.
Soluções para a tarefa
Resposta: Com relação à combustão do propano e considerando a variação de entalpia dessa reação igual a - 1670 kJ podemos afirmar que:
a) A quantidade de energia liberada na queima de 18 mol desse hidrocarboneto é de 7184,52 kcal
b) A quantidade de energia liberada na queima de 12 kg desse gás é de 108856,36 kcal
Explicação:
A combustão completa do propano nos leva a formação de CO2 e H2O de acordo com a equação balanceada
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O ΔH= - 1670 kJ/mol
Vamos inicialmente transformar essa variação de entalpia em kcal usando a relação
1 kcal = 4,184 kJ
ΔH -1670 kJ
ΔH = -1670 / 4,184 = - 399,14 kcal/mol
Assim nessa reação exotérmica são liberadas por cada mol de propano queimado 399,14 kcal
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a) Quantidade de energia para 18 mol
399,14 kcal ========1 mol
Q 18 mol
Q = 18 x 399,14 = 7184,52 kcal
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b) Para esse cálculo necessitamos da massa molar do propano ou seja]:
C3H8 = 3 x 12 + 8 x 1 = 44 g/mol ou 44 kg/kmol
44 g de C3H8 ============399,14 kcal
12000 g de C3H8 Q
Q = 12000 x 399,14 / 44 = 4789680 / 44 = 108856,36 kcal