Question

Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e but-1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela equação abaixo. Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a –2 880, zero e –5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação: * C4H10(g)+C4H8(g) ---> C8H18(L) a) absorve 2 590 kJ. b) absorve 5 470 kJ. c) libera 2 590 kJ. d) libera 5 470 kJ. e) libera 8 350 kJ.

Answer 1

Resposta:

c) libera 2 590 kJ.

Explicação:

1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).

Hp = 1.H C8H18

Hp = 1.(-5470)

Hp = -5470 KJ.mol-1

2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).

OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.

Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8

Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)

Hr = -2 880 KJ.mol-1

3o Passo: cálculo da variação da entalpia.

∆H = Hp – Hr

∆H= -5470 - (-2 880)

∆H= -5470 + 2 880

∆H= -2590 KJ.mol-1

Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.