Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos ga-ses butano, C4H10, e but-1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alqui-lação. Essa síntese pode ser representada pela equação: ==C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l).====Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a –2 880, zero e –5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra c). OBS: O Oribes vai ficar bravo...
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp – Hr
∆H= -5470 - (-2 880)
∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.
Resposta:
-2590 KJ.mol-1
Explicação:
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H= -5470 - (-2 880)
∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.