Question

Ocimento é um material muito utilizado na construção
civil e a sua formulação é composta majoritariamente de
óxidos metálicos, sendo que o óxido de cálcio compõe 90%
desse material.
O óxido de cálcio é obtido a partir da calcinação da
calcita (CaCO3), um mineral cuja pureza é igual a 85%.
A reação de calcinação está representada a seguir:
CaCO, CaO + CO,
3(5)
(s)
2(9)
Considerando que o rendimento dessa reação é de
90%, a quantidade de calcita, em tonelada, que deve ser
extraída para produzir uma tonelada de cimento é de,
aproximadamente,
Dados: Massas molares em g.mol-. C = 12; 0 = 16; Ca = 40
A
1.4.
B
1.6.
©
1.8
D
2.1
E
2.2.

Answer 1

Precisaremos de 2,10 toneladas de calcita (Alternativa D).

Vamos escrever a reação balanceada da calcinação da calcita:

CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂

Temos que a massa molar da calcita, óxido de cálcio e gás carbônico, são, respectivamente, 100 g/mol, 56 g/mol e 44 g/mol.

Sabemos que o cimento possui 90% de óxido de cálcio, temos que 1 tonelada de cimento possui na verdade 0,90 toneladas de óxido de cálcio. Para formar essa quantidade, precisaremos de:

100 g de calcita ------ 56 g de óxido de cálcio

x ------ 0,90 toneladas de óxido de cálcio

x = 1,61 toneladas de calcita

Como a reação tem um rendimento de 90%, temos que a massa real é de:

1,61 ÷ 0,90 = 1,80 toneladas de calcita

Porém, ela possui somente 85% de pureza, logo:

1,80 ÷ 0,85 = 2,10 toneladas de calcita

Espero ter ajudado!