Question

OC
1,27 mols de CO2
Quest: 2
É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22.4 La 0,0 °C, exerceria uma pressão de 1,000 atm.
Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão exercida por 1.000 mol
de gás Clzce, em 22,4 La 0,0 °C?
Dades:
R= 0.0821 L atm/mol K
a = 6.49 L2 atm/mol e b= 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
0,990 atm
99,9 atm
1,000 atm
9,90 atm
0,099 atm
O O​

Answer 1

Resposta:

0,990 atm

Explicação:

Answer 2

Resposta:

0,990 atm

Explicação:

Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais, temos:

P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)

P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] - [(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2]

P = (22,41/22,34) -  (6,49/501,76)

P = 1,003 - 0,013

P = 0,990 atm

" FORÇA, FOCO E FÉ !"