Question

ºC 06-Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 30 litros à temperatura de 77 °C e sob pressão de 2,0 atmosferas. Mantendo-se a pressão constante, em que temperatura o volume do gás será de 120 litros ? * 1 ponto a)T2= 1127 ºC b)T2= 127 ºC c)T2= 112,7 ºC d)T2= 11,27 ºC e)T2= 1400 ºC

Answer 1

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a Equação Geral dos Gases que relaciona a temperatura, pressão e volume de um gás ideal.

Equação Geral dos Gases

A equação se apresenta da seguinte maneira:

$\dfrac{P_{1} \times V_{1} }{T_{1} } = \dfrac{P_{2} \times V_{2} }{T_{2} }$

Sendo que:

• $P_{1}$ = pressão inicial (atm/mmHg);
• $V_{1}$ = volume inicial (L);
• $T_{1}$ = temperatura inicial (K);
• $P_{2}$ = pressão final (atm/mmHg);
• $V_{2}$ = volume final (L);
• $T_{2}$ = temperatura final (K).

Exercício

Com base no que é apresentado no exercício, temos que:

• $V_{1}$ = 30L;
• $T_{1}$ = 77°C (77+273 = 350K);
• $P_{1}$ = 2atm;
• $P_{2}$ = 2atm;
• $T_{2}$ = ?;
• $V_{2}$ = 120L.

Aplicando a equação:

$\dfrac{P_{1} \times V_{1} }{T_{1} } = \dfrac{P_{2} \times V_{2} }{T_{2} }$

(como a pressão é constante...)

$\dfrac{\diagup\!\!\!\!\! P_{1} \times V_{1} }{T_{1} } = \dfrac{\diagup\!\!\!\!\!P_{2} \times V_{2} }{T_{2} }$

$\dfrac{V_{1} }{T_{1} } = \dfrac{V_{2} }{T_{2} }$

$\dfrac{30 }{350 } = \dfrac{{120} }{T_{2} }$

$30 \times T_{2} = 120 \times 350$

$30 \times T_{2} = 42.000$

$T_{2} = \frac{42.000}{30}$

$T_{2} = 1400K$

A $T_{2}$ está em K para chegar a um resultado a °C (conforme apresenta as alternativas) precisamos subtrair 273 desse valor. Logo:

$1400 - 273 = 1127$°C.

Conclusão

Conforme o que foi exposto, é possível afirmar que a temperatura em que o volume do gás será de 120L é de 1127°C. Sendo assim, a alternativa "A" está correta.

Aprofunde seu conhecimento:

https://brainly.com.br/tarefa/12031627

https://brainly.com.br/tarefa/4008110