Question

Obtêm-se gás hidrogênio (H2) em laboratório pela reação entre zinco metálico (Zn) e ácido sulfúrico (H2SO4), representada pela equação química:
Zn(S) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g)
Qual é a massa em gramas, obtida quando se reagem 130g de zinco com ácido sulfúrico suficiente para um rendimento de 100%, na reação? Dados: A*Zn=65; A*H=1; A*S=32; A*O=16.

A)1g
B)2g
C)4g
D)6g

Answer 1

Resposta: Reagindo 130 g de Zn de acordo com a reação  Zn(S) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g), a massa de H2 obtida é de aproximadamente 4 g LETRA C

Explicação:

A reação ajustada é Zn(S) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g)

Vamos relacionar o Zn com o H2

Zn                   H2

63 g                2 g

130                  w

w = 260/63 = 4,1 g ≈ 4 g - LETRA C