Observou-se que 0,97 g de um gás puro (que apresenta comportamento de um gás ideal), composto somente por átomos de carbono e oxigênio, ocupa um volume de 500 mL a uma temperatura de 0 °C e pressão de 1 atm. Com base nesses dados, a massa molar do gás será aproximadamente igual a: Dado: R = 0,082 atm · L · mol-1 · K-1 . Escolha uma: a. 122 g/mol b. 440 g/mol c. 28 g/mol d. 43 g/mol e. 86 g/mol
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Resposta:43'4g/mol
Explicação:P×V=m÷M×R×T
M= m.R.T÷ P.V
M=0,97×0,082×273 ÷ 1×0,5
M=43,4g/mol
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