Observea a reação KI + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + H2O + I2 Nessa reação, determine: a) O elemento que sofreu oxidação. b) O agente oxidante e agente redutor
Soluções para a tarefa
Resposta:
elemento que sofreu oxidação : iodo
elemento que sofre redução: oxigênio
agente oxidante: água oxigenada
agente redutor: iodeto de potássio.
Explicação:
- reduzir-se é ganhar elétrons: o oxigênio na água oxigenada, tem nox 1-; na água, seu nox é 2-, logo ele ganhou um elétron e se reduziu.
- oxidar-se é perder elétrons: o iodo no iodeto de potássio tem nox 1- e no iodo elementar (substância simples) seu nox é zero.
- quem se reduz, é responsável pela oxidação do outro, logo o agente oxidante é a água oxigenada.
- quem se oxida é responsável pela redução do outro, logo o agente oxidante é o iodeto de potássio.
Se ligue:
quando, numa equação de redox com água oxigenada e nos produtos aparece apenas água, ela funciona como agente oxidante; se nos produtos houver água comum e oxigênio, ela provavelmente funcionará como agente redutor.
o macete é, nestes casos, ver primeiro o outro elemento, para então determinar qual vai ser a função da água oxigenada.