Question

Observe os dados da tabela, considerando que hidrogênio e nitrogênio reagem para formar amônia.

m.Hidro m.Nitro m.Amôn
A 21g B
9g C 51
90g D E

( ) valor de A é 3g
( ) 9+c=0,1E.
( ) B=(A+C) : 2
( ) C=Dx10

Answer 1

A afirmação 9 + C = 0,1 E está correta.

Primeiro vamos escrever a equação química de formação da amônia balanceada:

N₂ + 3 H₂ ⇔ 2 NH₃

Logo, vemos que 1 mol de gás nitrogênio (28 g/mol) reage com 3 moles de gás hidrogênio (2 g/mol) formando 2 moles de amônia (17 g/mol), ou seja, 28 g de N₂ reage com 6 g de H₂ formando 34 g de NH₃.

Baseado nisso, temos que:

A = (21 ÷ 28) x 6 = 4,5 g.

B = (21 ÷ 28) x 34 = 25,5 g.

C = 51 - 9 = 42 g.

D = (90 ÷ 6) x 28 = 420 g.

E = (90 ÷ 6) x 34 = 510 g.

Logo, vamos observar as afirmações:

A = 4,5, logo, a primeira afirmação está incorreta.

B = (4,5 + 42) + 2 = 48,5 ≠ do valor real de B (25,5), logo, a segunda afirmação está incorreta.

9 + C = 0,1 . E ⇒ C = (0,1 . 510) - 9 = 42 g, ou seja, essa afirmação está correta.

C = 420 x 10 = 4200 ≠ do valor real de C (420), logo, a ultima afirmação está incorreta.

Espero ter ajudado!