Observe os dados abaixo para a reação N2 + 3H2 → 2NH3 e responda:
a) Qual a lei cinética da velocidade?
b) Qual a ordem global da reação?
c) Qual a constante da velocidade da reação?
por favor me ajudem!!!
Soluções para a tarefa
a) v= k [N2]^0 x [H2]^1
Veja bem, quando a concentração de hidrogênio é dobrada, a velocidade da reação também dobra. Assim, sabemos que a que a reação é de primeira ordem em relação ao hidrogênio.
Agora, ao dobrar a concentração do nitrogênio a velocidade da reação permanece constante o que indica que a reação é de ordem 0 em relação ao nitrogênio.
Levando em consideração a equação da velocidade de reação, v= k [A]^x * [B]^y, chegamos na equação acima.
b) A ordem geral da equação será o resultado da soma das ordens dos reagentes, assim, 0 + 1= 1
c) v= k [N2]^0 x [H2]^1
4 x 10^-1= k [1]^0 x [2]^1
k= (4 x 10^-1) / 2 = 2 x 10^-1 min^-1
Na questão c, eu só escolhi aleatoriamente um dos resultados apresentados na tabela e fiz a substituição utilizando a equação encontrada na questão a.