Question

Observe os dados abaixo,considerando a 25° c e 1 atm:ΔH de formação do CO2= 94,1 kcalΔH de formação do H20= 68,3 kcalΔH de formação de etanol (C2H6O)=66,1 KCALa quantidade de calot (em kcal) despreendida na reação de combustão completa de 0,5 molde etanol (C2H6O) e :A->93,3B->163,5C->228,5D->327,0E->400,0

Answer 1

Dadas as entalpias:

$CO_2 = -94.1kCal\\ H_2O = -68.3kCal\\ C_2H_6O = -66.1 kCal$

E dada a equação de combustão do etanol:

$C_2H_6O + 3O_2 \Longrightarrow 2CO_2 + 3H_2O$

Podemos fazer o cálculo da entalpia de combustão:

$\Delta H_c^0 = Hp - Hr\\ \Delta H_c^0 = (-94.1 \times 2 - 68.3 \times 3) - (-66.1)\\ \Delta H_c^0 = -327kJ/mol$

Perceba, no entanto, que o enunciado pede a quantidade de calor desprendida na combustão de 0,5 mol de etanol, ou seja, metade do que a nossa equação química nos diz. Por isso, temos que dividir a entalpia obtida por dois:

$\Delta H_c^0 = \frac{-327}{2} = -163.5kJ$

Logo, a alternativa correta é a B.