Observe o seguinte equilíbrio: 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g) ΔH < 0 (exotérmica) Marque a alternativa que deslocaria o equilíbrio para a esquerda:
A) Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre (SO₃).
B) Quando se aumenta a temperatura do sistema.
C) Quando se aumenta a concentração de oxigênio (O₂).
D) Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre (SO₂).
E) Quando se aumenta a pressão do sistema.
Soluções para a tarefa
Quando se aumenta a temperatura do sistema (Alternativa B).
Podemos deslocar um equilíbrio através da mudança de concentração de reagentes ou produtos, pressão e temperatura.
Segundo o Principio de Le Chatelier quando perturbamos um equilíbrio ele tende a se deslocar no sentido contrário a fim de retomar o equilíbrio. Baseado nisso, vamos analisar as alternativas:
A. INCORRETA: Ao diminuirmos a concentração de SO₃, deslocamos o equilíbrio para a direita.
B. CORRETA: Como a reação é exotérmica, ao aumentarmos a temperatura, deslocamos o equilíbrio para a esquerda.
C. INCORRETA: Quando aumenta-se a concentração de O₂, desloca-se o equilíbrio para a direita.
D. INCORRETA: Quando aumenta-se a concentração de SO₂, desloca-se o equilíbrio para a direita.
E. INCORRETA: Quando aumentamos a pressão, favorecemos a reação de formação de SO₃, pois ocupa menos volume, assim, deslocamos a reação para a direita.
Espero ter ajudado!