Question

Observe o que ocorreu na realidade: formou-se toda a amônia que esperava de acordo com a previsão teórica ?

Answer 1

Você esqueceu de colocar a questão completa... 

segue em anexo a tabla que acompanha o exercício, que é também muito importante. 

Primeiramente, deve-se conhecer a equação de formação da amonia. 

N + H = NH3.  Pórem, a equação não esta baçanceada e nem correta. Moleculas de elementos puros não ficam "sozinhas", elas também precisam fazer ligações para se manter estáveis. Nesse caso, o nitrogenio faz uma ligação covalente com ele mesmo (N2) e o hidrogênio também (H2), ambos para se manterem estáveis. 

Então temos: N2 + H2 = NH3.

Porém, falta balancear essaequação. 

1 N2 + 3 H2 = 2 NH3

Como pode ser visto, 1 mol de N2 e 3 mol de H2 formam 2 Mol de amônia. Como na tabela estamos usando 100 mol de N2 e 300 Mol de H2, será gerado, portanto, 200 mol de NH3 (amonia). 

Para completar a tabela, a previsão teórica era de 200 mol, porém foi formado apenas 135. Ou seja, não foi gerado toda a amonia que era previsto teoricamente.