Question

observe o processo de vaporização da àgua :
H2O(l)---------> H2O(g) deltaH= +44KJ\mol
Determine o calor absorvido na vaporização de 0,9g de àgua . (dados:H= 1,0; O= 16,0)

Answer 1

H2O (l) -------------> H2O(g) deltaH= +44kJ/mol
De acordo com a equação química:

1 Mol de H2O(l) ------------- +44kJ (1 mol absorve 44kj)

Então:

0,9g de H2O(l) -------------- X (0,9g absorve quanto?)

Regra de três:

1 Mol --------------- +44kJ
0,9g ---------------- X

Devo transformar Mol para massa molar, então a massa molar do H2O é:
H2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18g

Então substituímos na regra:

18g ------------ +44kJ
0,9g ----------- X

18 x X = 0,9 x 44
X = 39,6/ 18

X = 2,2 kJ

Ou seja, quando para 0,9g de água líquida passar para o estado gasoso, ela deve absorver 2,2 kJ de energia.