Química, perguntado por rodriguescaratarina, 4 meses atrás

Observe o pH de alguns materiais presentes em nosso cotidiano e assinale a alternativa correta: vinagre vinho água com gás cerveja café pH 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 O pH equivale à concentração de H ácido, O portanto quanto maior o valor de pH, mais H tem na solução. O O café é a substância mais ácida. O pOH do vinagre é 10. O O café tem concentração de [H+] = 5 mol/ nessas condições O Água com gás tem concentração [H+] = 0,0001 mol/L nessas condições.

Soluções para a tarefa

Respondido por Nitoryu

Conhecendo o assunto de pH, podemos concluir que a afirmação correta é: $\boxtimes$ O Água com gás tem concentração [H+] = 0,0001 mol/L nessas condições

Para calcular o valor de pH ou potencial de hidrogênio, devemos usar a fórmula:

$\boxed{\displaystyle \rm{pH = -log[H^+}}$

E ao despejar o valor dos íons de hidrogênio obtemos a expressão:

$\boxed{\displaystyle \rm{10^{-pH} = H^+ }}$

E se quisermos calcular o pOH ou potencial de hidróxido, devemos saber que a soma do pH e do pOH não pode aumentar o número 14, então a soma do pOH e do pH deve ser igual a 14, então a fórmula é:

$\boxed{\displaystyle \rm{pH + pOH = 14 }}$

Deve-se também considerar que quanto menor o valor de pH, mais ácida é a substância, e quanto maior esse valor de pH, mais simples é a substância.

Sabendo de tudo isso, passamos a encontrar a alternativa correta.

No problema há uma tabela de dados sobre o pH de alguns materiais que estão presentes no nosso dia a dia.

O primeiro material é o vinagre, este é usado para matar patógenos, o vinagre tem pH igual a 3,0, ou seja, é ácido porque tem pH menor que 7.
Em seguida vem o vinho, esta é uma bebida alcoólica, o vinho é uma bebida ácida, mas não é mais ácida que o vinagre.
Agora segue a água com gás, a água com gás é uma bebida um pouco ácida se você comparar com vinho e vinagre.
Cerveja, a cerveja é outra bebida alcoólica, sendo uma bebida alcoólica ela deve ser ácida, o pH da cerveja é igual a 4,5, ou seja, não é tão ácida quanto o vinho.
E finalmente o café, o café é uma bebida energética, esta é a substância menos ácida que as outras.

(I)

A primeira afirmação diz: O pH é equivalente à concentração de ácido H, portanto, quanto maior o valor de pH, maior o H na solução ❌

Isso é incorreto porque, à medida que a concentração de íons H+ diminui, o pH aumenta e a concentração de íons OH- aumenta, mas se a concentração de íons H+ aumentar, o efeito será o oposto.

Uma comparação seria encontrar os íons hidrogênio de uma substância ácida com pH igual a 0 e outra com pH igual a 14.

$\displaystyle \rm{10^{-0} = H^+ \Longrightarrow 1=H^+}$

$\displaystyle \rm{10^{-14} = H^+ \Longrightarrow 1\cdot 10^{-14}=H^+}$

Se você começar a comparar em nenhum momento os íons de hidrogênio aumentam quando o pH aumenta, o que acontece é que se o pH aumenta os íons de hidrogênio diminuem e vice-versa.

(II)

A segunda afirmação diz: O café é uma substância mais ácida❌

Esta afirmação também está incorreta porque quanto menor o número de pH, mais ácida a substância se torna. Se você comparar a diferença entre o pH do vinagre e do café, obterá uma grande diferença nos números.

É correto dizer que a substância mais ácida é o vinagre.

(III)

A seguinte afirmação diz: O pOH do vinagre é 10❌

Esta afirmação também está incorreta, se aplicarmos a última fórmula obteremos o valor de pOH. Aplicamos essa fórmula para encontrar o pOH do vinagre que obtemos:

$\displaystyle \rm{3{,}0+ pOH= 14{,}0}\\ \\ \displaystyle \rm{pOH = 14{,}0-3{,}0}\\ \\ \displaystyle \rm{pOH = 11{,}0}$

Então o pOH do vinagre é igual a 11,0

(IV)

A penúltima afirmação diz: café com concentração de [H+] = 5 mol/L nessas condições ❌

Esta afirmação também está incorreta, se calcularmos a concentração de íons de hidrogênio na café sabendo que seu pH é igual a 5,0, obtemos o resultado:

$\displaystyle\rm{ 10^{-5}=H^+} \\ \\ \displaystyle\rm{ 0{,}00001= H^+}$

A concentração de íons de hidrogênio no café é igual a 0,00001 mol/L.

(V)

A última afirmação diz: O Agua con gás tem concentração [H+] = 0,0001 mol/L nestas condições✔️

Esta afirmação está correta se calcularmos a concentração de íons de hidrogênio na água com gás sabendo que o pH é igual a 4,0. Aplicando a mesma fórmula aplicada anteriormente, obtemos:

$\displaystyle \rm{10^{-4{,}0}=H^+} \\ \\ \displaystyle \rm{0{,}0001= H^+}$