Question

Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos realizados no estado padrào:H (kJ/mol)Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a equação termoquímica INCORRETAMENTE representada éa) co2(g) — c(graf) + o2(g)b) C°(g)+I°22(g)C°2(g)All° = + 394 kJ/mol AH" = - 284 kJ/molc) c. - + ~ O—+ CO(graO 22(g)(g)AII° = + 110 kJ/mold) CO2(g)CO + — O-, .(g)22(g)e) C + O—* CO' (graf) 2(g)2(g)AII° = + 284 kJ/mol AIIo = - 394 kJ/mol

Answer 1

Olá!

Para determinar qual é a equação que está incorretamente representada temos que calcular o ΔH de acordo com a posição que ocupa cada uma no grafico.

Assim temos que:

$a) co_{2(g)} \rightarrow C_{(graf)} + o_{2(g)} = + 394$

$\Delta H = +394 kJ/mol$

Correta: $\Delta H = 0 - (-394) = +394 kJ/mol$

$b) CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$

$\Delta H = -284 kJ/mol$

Correta: $\Delta H = 110 - 394 = - 284 kJ/mol$

$c) C_{(graf)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$

$\Delta H = +110 kJ/mol$

Incorreta: $\Delta H = 0 - 110 = -110 kJ/mol$

$d) CO_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$

$\Delta H = + 284 kJ/mol$

Correta: $\Delta H = 394 - 110 = + 284 kJ/mol$

$e) C_{(graf)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$

$\Delta H = - 394 kJ/mol$

Correta: $\Delta H = 0 - 394 = -394 kJ/mol$