Observe o gráfico da reação AB + CD → AD + CB e determine: - a) Qual a energia do complexo ativado?
b) Qual a energia de ativação?
c) Qual o tipo de reação ( endotérmica ou exotérmica) ? Por quê ?
d) Qual a energia absorvida ou liberada pela reação ?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Energia do complexo é a energia correspondente ao máximo do gráfico. Vemos que o máximo ocorre em 30Kcal/mol, que é exatamente a energia do complexo ativado.
b) Energia de ativação é 10Kcal/mol. A energia de ativação é a diferença entre a energia do reagente com o estado de transição (energia do complexo ativado). A reação só ocorre quando o reagente tem energia suficiente para o estado de transição, independente da reação ser exotérmica ou endotérmica.
c) A reação é exotérmica, pois os produtos estão em um nível energético mais baixo do que o dos reagentes.
d) Energia liberado pela reação é a diferença da energia de produto da energia do reagente. 5Kcal - 20Kcal = -15Kcal. O sinal negativo é para indicar que a reação é exotérmica, o que está de acordo com a resposta.