Observe o gráfico abaixo, referente à pressão de vapor de dois líquidos, A e B, em função da temperatura.
Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico.
I. O líquido B é mais volátil que o líquido A.
II. A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, será maior que a de A.
III. Um recipiente contendo somente o líquido A em equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na fase vapor que o mesmo recipiente contendo somente o líquido B em equilíbrio com seu vapor, na mesma temperatura.
Quais estão corretas?
a) Apenas I
b) Apenas II
c) Apenas III
d) Apenas II e III
e) I, II e III
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa D.
Explicação:
Marcando uma temperatura qualquer no gráfixo (eixo x) e traçando uma reta vertical até encostar nas pressões de vapor, concluímos que a pressão de vapor de A é maior que a pressão de B. Quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é o composto, então, o composto A é mais volátil que o B. Também concluímos que a temperatura de ebulição de B é muito maior que a de A.
I - Falso. É o contrário.
II - Verdadeiro.
III - Verdadeiro.
A alternativa correta é a D, de forma que a afirmação II e III estão certas.
Quando se analisa o gráfico demonstrado na sua Figura, é muito importante que seja observado os eixos que se relacionam. Portanto, o eixo x representa uma variação de temperatura e o eixo y, uma variação de pressão.
Neste caso, os dois eixos quando combinados, demonstram uma variação de comportamento de dois componentes, o componente A e o B. Outro ponto muito importante a se ressaltar é que as grandezas crescem ao longo dos seus respectivos eixos, e para melhorar a interpretação, pode-se considerar como um ponto 0,0 onde eles se encontram.
Os conceitos de volatilidade (https://brainly.com.br/tarefa/8417488) e consequentemente de pressão de vapor estão intimamente relacionados com as condições que os compostos são expostos, de tal forma que quanto maior a temperatura, maior será a pressão gerada pelo composto. Todavia, os compostos existentes apresentam na mesma temperatura diferentes pressões de vapor.
Neste gráfico, ao traçar-se uma linha paralela ao eixo y, ou seja, saindo do eixo x, vê-se que em uma mesma temperatura, o componente A gera uma maior pressão de vapor que o B. O que permite-nos afirmar que o líquido A é mais volátil que o B.
Já a temperatura de ebulição (https://brainly.com.br/tarefa/4791583) de B em uma determinada pressão, será sim maior que a do líquido A, isto porque será necessária uma maior temperatura para que B gere a mesma pressão de vapor do que A geraria em uma temperatura mais baixa, e assim, que seja volatilizado.
Já a última afirmação se baseia em um equilíbrio. Sabendo-se que a fase líquida está em equilíbrio com a fase vapor e que, este equilíbrio é deslocado para a formação de vapor conforme aumenta-se a temperatura, pode-se sim afirmar que o líquido A terá mais moléculas na fase gasosa do que o líquido B, sob condição de uma mesma temperatura.
Pense como exemplo como o líquido A sendo um álcool e o líquido B sendo água. Veja um exemplo de um composto de volatilizando na Figura, onde pode-se notar uma parte do composto na fase gasosa e outra na fase líquida.
