Observe o gráfico abaixo de uma reação em que o equilibrio químico é
atingido e com base nesse gráfico, podemos afirmar que nesse equilibrio:
( )ka reação inversa ocorre com menor intensidade
( )a concentração de produtos é maior que a de reagentes.
( )a reação inversa ocorre com maior intensidade
a concentração de reagentes é maior que a de produtos.
( )as concentrações de reagentes e produtos são iguais.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa “D”
Explicação:
No gráfico, no instante te, as reações direta e inversa igualam-se; nesse caso, as concentrações dos reagentes e dos produtos são iguais. Assim, o equilíbrio não está deslocado para nenhum lado, a intensidade de ambas as reações é a mesma.
Sobre o equilíbrio químico atingido no gráfico:
as concentrações de reagentes e produtos são iguais.
Quando observamos o gráfico do equilíbrio químico no instante ''te'', as reações direta e inversa se igualam e por consequência, as concentrações dos reagentes e dos produtos são iguais também.
Entenda que dessa forma, o equilíbrio químico não estará deslocado nem para esquerda e nem para a direita, haja vista que a intensidade de ambas as reações é idêntica, ou seja, a reação está em equilíbrio.
Na química, o equilíbrio químico é definido um estado no qual a velocidade da reação direta é igual à da inversa, considerando temperatura constante.
Leia mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/2115984
