Question

observe o esquema :

(INICIO) 870KJ *TRANSFORMAÇÃO* 1000KJ (FINAL)

de acordo com o esquema apresentado podemos dizer que esse processo deverá ser :

A)Endotérmico, com ΔH= -1870kj
B)Exotérmico e libera 130kj
C) Exotérmico, com ΔH=+1870kj
D)Endotérmico e absorve 130kj

Answer 1

- cálculo da variação de entalpia (ΔH):

Dados

Hi= 870 Kj

Hf= 1000 Kj

ΔH = ?

ΔH = Hf - Hi

Onde

ΔH - variação de entalpia

Hf - entalpia final

Hi - entalpia inicial

assim;

ΔH = 1000 Kj - 870  Kj

ΔH = 130 Kj (variação da entalpia)

- lembre que

ΔH > 0, o processo é endotérmico

ΔH < 0, o processo é exotérmico

- como 130 > 0, concluímos que o processo é endotérmico e absorve 130 Kj

letra d)