Observe o equilíbrio: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) Para ocorrer formação de N2(g) e O2(g), devemos: A) aumentar a quantidade do N2. B) diminuir as quantidades do N2 e O2. C) diminuir a quantidade do NO2. D) aumentar a pressão total do sistema. E) adicionar catalisador ao sistema.
Soluções para a tarefa
Boa Tarde !! :D
Alternativa correta: B
Esta é uma questão sobre Principio de Le Chatelier ..
- Esse princípio mostra que quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação.
Vamos entender:
- Existem três fatores que provocam essas alterações, eles são: concentração, pressão e temperatura. Examinemos resumidamente cada um deles:
1. Concentração:
Se, em uma reação em equilíbrio, com temperatura constante, aumentarmos a concentração de um, ou de todos os reagentes, a reação será deslocada no sentido direto, pois para entrar em um novo equilíbrio o sistema terá que gerar mais produtos. O contrário também ocorre: se aumentarmos a concentração dos produtos a reação se deslocará no sentido inverso, fornecendo mais reagentes.
2. Pressão:
Se aumentarmos a pressão de uma reação gasosa em equilíbrio, sem alterarmos a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol. Já se diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior volume (maior número de mol).
3. Temperatura:
Aumento da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação endotérmica (reação que absorve calor).
Diminuição da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação exotérmica (reação que libera calor).
Resposta:
Letra B e verdadeira
Explicação: