Question

Observe o diagrama de entalpia abaixo e marque a opção INCORRETA:


A) A reação é exotérmica e libera 890 kJ por mol de metano.
B) Trata-se de uma reação de combustão completa, donde o combustível é o metano.
C) A combustão completa de 2 mols de metano liberam 1780 kJ de energia.
D) A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.​

Answer 1

$\sf CH_4 + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O$

$\sf\Delta H = -890 kJ/mol$

Percebe-se que está ocorrendo a combustão completa do gás metano (CH₄). Toda reação de combustão completa libera gás carbônico e água. Também é possível entender que está acontecendo uma liberação de calor, perceba que a variação de entalpia = -890 kJ/mol, ou seja, a reação está liberando energia em forma de calor. Como 1 mol libera 890 kJ, então 2 mol liberam:

2 × 890 = 1780 kJ.

Resposta incorreta: d). A entalpia dos produtos não é maior que a dos reagentes nessa reação.

Answer 2

Resposta:

Este assunto pode ser encontrado no Tema: Reações químicas, reações exotérmicas, entalpia de reações

A) CORRETA -

B) CORRETA -

C) CORRETA

D) INCORRETA

A alternativa incorreta é a letra D)

Explicação:

A) CORRETA -

Entalpia ΔH<0 é considerada uma reação exotérmica

B) CORRETA -

Reações de combustão completa

C) CORRETA

ΔH = -890KJ/mol (a notação negativa quer dizer que libera calor para ambiente, a cada 1mol de CH4 - metano libera 890  KJ então para 2 moles temos 1780KJ

D) INCORRETA

Reação exotermica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é menor que a de seus reagentes. Isso significa que ela libera energia, na forma de calor.