Question

Observe o diagrama a seguir.
(FOTO ABAIXO)

(A) H₂O(v) → H₂O(ℓ), ΔH= -43,7 kJ e o processo é exotérmico.
(B) H₂O(ℓ) → H₂O(v), ΔH= -49,7 kJ e o processo é exotérmico.
(C) H₂O(s) → H₂O(v), ΔH= +6,0 kJ e o processo é endotérmico.
(D) H₂O(v) → H₂O(s), ΔH=+49,7 kJ e o processo é endotérmico.
(E) H₂O(s) → H₂O(ℓ), ΔH= -6,0 kJ e o processo é endotérmico.

Answer 1

Resposta:

Letra D

Explicação:

o processo endotérmico consiste em resfriar um elemento. A água no estado sólido tem ponto de ebulição +6,0 e no estado líquido +43,7. A tabela mostra a composição de forma decrescente.

Se transformarmos do sólido para o vapor, sem passar pelo líquido, teremos +49,7 e o processo será endotérmico (a tabela está decrescente, como foi dito antes).

Dica: do lado do H2O tem letras que representam sólido, líquido e gasoso. Atenção com elas, pois elas podem confundir.