Question

Observe o balão abaixo e responda o que é solicitado
a)Qual a massa do balão?
b)Qual o volume do balão?
c)Quantas moléculas estão no balão?

Answer 1

a) A massa do balão será a massa do gás hidrogênio (H₂).

A massa molar do H₂ = 2 g/mol

Como existem 5 mols de H₂.

Teremos:

m = mol x massa molar

m = 5 x 2

m = 10 g

b) O volume do balão é o volume ocupado pelo H₂, como não foi falada qual a temperatura e qual a pressão, irei considerar nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão).

Nas CNTP 1 mol de qualquer gás tem o volume de 22,4 L.

Assim, em 5 mol desse gás teremos:

Volume = mols x 22,4 L

Volume = 5 x 22,4

V = 112 L

c) Conforme o número de Avogadro 6,02 x 10²³, temos que em 1 mol de qualquer substância existem 6,02 x 10²³ moléculas. Assim, para 5 mols teremos:

nº de moléculas = mols x nº de Avogadro

nº de moléculas = 5 x 6,02 x 10²³

nº de moléculas = 30,1 x 10²³ ou 3,01 x 10²⁴ moléculas.