Question

Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em várias experiências. Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de 2F respectivamente:
A tabela tá anexada

Answer 1

Resposta: a resposta é V – 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2

Explicação: Olá,td bom?

A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas em uma reação é fixa, constante e invariável. Assim, se a primeira reação segue a proporção em massa 28 : 6 : 34 , essa proporção deve continuar a ser seguida, veja:

II – A + 12 g → B

A massa das outras substâncias também irão dobrar, já que a massa de H2 dobrou de 6 para 12g:

II – 56 g + 12 g → 68 g

III – 14 g + C → D

A massa de N2 diminuiu pela metade m, então as massas das outras substâncias também devem diminuir pela metade:

III – 14 g + 3 g → 17 g

IV – 56 g + E → 34 g + 28 g de N2

A massa de N2 dobrou (de 28 g para 56 g), no entanto, esse valor que aumentou ficou em excesso e sobrou no final, o que significa que a massa do H2 permaneceu constante em 6 g e reagiu completamente com 28 g de N2.

IV – 56 g + 6 g → 34 g + 28 g de N2

V – 28 g + F → 34 g + 5 g de H2

Observe que a massa de N2 continuou a mesma, mas como sobraram 5 g de H2, isso quer dizer que esse valor estava em excesso. Assim, foram acrescentados 5 g de H2 aos 6 g que já havia, ficando 11 g:

V – 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2

V – 28 g + F → 34 g + 5 g de H2

Agora é só acrescentar 5 g de H2 aos 6 g que já havia, ficando 11 g:

V – 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2

Espero ter ajudado :)