Question

Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em várias experiências:
Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de A, B, C e D.



​

Answer 1

Resposta:

A= 56g

B=68g

C=3g

D=17g

Explicação:

II- Temos 12g de H2 ou seja 6 mols de H2. Como a proporção estequiométrica  entre o N2 e o H2 é de 1:3 teremos na reação 2 mols de N2

2N2 = 28 . 2 = 56g de N2

A produção de amônia também dobra .portanto :

2NH3 = 34g . 2 =68g g

III- 14 g de n2 equivalem a 0,5 mol de N2.Mantendo a proporção teremos o H2 e o NH3 reduzidos a metade

3H2/2=6/2=3g

2NH3/2= 34/2=17g

Answer 2

A) 56g, 68g, 3g, 17g,

2- A + 12 g → B    

O valor da massa de H2 dobrou de 6 g para 12 g, então as massas das outras substâncias também devem dobrar:  

2- 56 g + 12 g → 68 g    

3- 14 g + C → D    

O valor da massa de N2 diminuiu pela metade, de 28 g para 14 g, então as massas das outras substâncias também devem diminuir pela metade:  

3- 14 g + 3 g → 17 g