Question

Observe, na representação abaixo, uma das formas de obtenção do gás NO, um dos principais componentes gerados a partir da combustão do nitrogênio. A obtenção desse gas e endotérmica, pois

A a energia absorvida é equivalente e
energia liberada na reação.
B
a energia absorvida é maior que a energia liberada na reação.
C
a energia é liberada durante toda a reação.
D a formação das ligações é do tipo covalente.
E a quebra das ligações é um processo espontâneo.​

Answer 1

Resposta:

C)

Explicação:

a energia é liberada durante toda reação por na quebra das moléculas elas liberam energia para que possam se dividir

Answer 2

A explicação mais adequada é a letra B: "a energia absorvida é maior que a energia liberada na reação. "

Para entender a questão, precisamos saber mais sobre reações exotérmicas e endotérmicas.

Calor liberado e absorvido em uma reação

• As reações químicas envolvem transferências de energia, que muitas vezes aparece na forma de calor.
• Quando uma reação química é exotérmica, sua variação de entalpia (ΔH) é negativa, significando que a reação libera mais calor que absorve.
• Da mesma forma, se a reação é endotérmica, sua variação de entalpia (ΔH) é positiva, significando que a reação absorve mais calor que libera.

Sabendo que todas as reações química necessitam de energia para ocorrerem, para verificar se uma reação é exotérmica ou endotérmica basta analisar o saldo de energia (na forma de entalpia) que esta reação possui. Caso a diferença seja negativa (entalpia final é menor que inicial), a reação é exotérmica, caso seja positiva (entalpia final é maior que inicial), a reação é endotérmica.

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