observe eles e é correto afirmar
a XeZ são isótonos
b. YeX são isótopos
c ZeA são isótonos
d. XeA são isóbaros
questão de um trabalho que eu estou fazendo me ajudem
Soluções para a tarefa
Resposta:
Não é possível apontar qual é a resposta. Anexe uma foto na qual seja possível visualizar qual é o átomo A, a fim de que seja possível responder tal questão.
Explicação:
Temos de lembrar que, em representações de espécies químicas como essa, o número atômico (Z) é o de menor valor, ao passo que o número de massa (A) é a maior quantia.
Por sua vez, o número de nêutrons (n) corresponde à diferença entre o número atômico (Z) e o número de massa (A), pois A = Z + n, logo n = A - Z.
a) O número atômico do átomo X é Z = 19, enquanto o número de massa é A = 39. Portanto, seu número de néutrons é: 39 - 19 = 20.
O número atômico do átomo Z é Z = 19, enquanto o número de massa é A = 40. Portanto, seu número de néutrons é: 40 - 19 = 21.
Dois átomos são classificados como isótonos entre si quanto têm o número de nêutrons.
20 é diferente de 21, logo os átomos X e Z não são isótonos.
ALTERNATIVA INCORRETA
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B) O número atômico de Y é Z = 20.
Dois átomos são classificados como isótopos entre si quanto têm o número de prótons.
20 é diferente de 19, portanto os átomos X e Y não são isótopos.
ALTERNATIVA INCORRETA
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C) e D) Não é possível avaliar, pois não sei qual é o átomo A - na imagem, não é possível visualizá-lo.