Observe e Responda as perguntas
A) As ligações no composto orgânico podem ser do tipo sigma (s) ou pi(p). Verifique a quantidades dessas ligações e de ligações simples, duplas e triplas nas moléculas A e B .
B) Os carbonos podem ser classificados de acordo com o tipo de hibridização sp, sp2 e sp3. Isso permite imaginar a estrutura da molécula no espaço, muito importante, para compreender propriedades físicas e químicas dos compostos. Identifique o número de carbono de cada hibridização nas moléculas A e B.
C)A partir da estrutura e das informações dispostas as moléculas A e B compõem substâncias que seriam solúveis em água ou em solvente apolar? Por quê?
Soluções para a tarefa
Verificando a estrutura dos compostos e aplicando o conhecimento sobre hibridação, podemos concluir que:
a)
- o composto A possui 7 ligações simples C-C e 18 ligações simples C-H;
- o composto A possui 25 ligações sigma (δ);
- o composto B possui 7 ligações simples C-C e 18 ligações simples C-H;
- o composto B possui 25 ligações sigma (δ);
- nenhum dos compostos apresenta dupla ou tripla ligação, nem ligação pi (π);
b)
- todos os carbonos dos compostos A e B apresentam hibridação do tipo sp³;
c)
- os dois compostos são solúveis em solvente apolar, porque são substâncias apolares.
O carbono forma três tipos de hibridização: sp, sp² e sp³
Hibridação sp: acontece quando o carbono apresenta duas ligações sigma (σ) e duas ligações pi (π), ou seja quando ele faz duas ligações duplas ou uma tripla e uma simples;
Hibridação sp²: ocorre quando o carbono apresenta três ligações sigma (σ) e uma pi (π), ou seja quando ele faz uma ligação dupla e duas simples;
Hibridação sp³: ocorre quando o carbono realiza quatro ligações sigma (σ), ou seja, quando ele faz quatro ligações simples.
Simplificando:
Ligação Simples = uma ligação sigma (δ)
Ligação Dupla = uma ligação sigma (δ) e uma ligação pi (π)
Ligação Tripla = uma ligação sigma (δ) e duas ligações pi (π)
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