Question

Observe as seguintes equações termoquímicas:



I – C(s) + H2O(g) → CO(g)+H2(g).................. ∆H = 31,4 kcal

II – CO(g) + ½O2(g) → CO2(g)................... ∆H = - 67,6 kcal

III – H2(g) + ½O2(g) → H2O(g)................... ∆H= - 57,8 kcal



De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:

Escolha uma opção:
a. I é endotérmica, II e III exotérmicas.
b.
I e III são endotérmicas, II exotérmica.

c. II e III são endotérmicas, I exotérmica.
d.
I e II são endotérmicas, III exotérmica.

Answer 1

Resposta:

letra a)

Explicação:

Temos que entender que a variação de entalpia final determina se a reação é exotérmica ou endotérmica: ΔH > 0 (endotérmica); ΔH < 0 (exotérmica).

então:

I - é uma reação endotérmica;

II - é uma reação exotérmica;

III - é uma reação exotérmica.

espero ter ajudado!!!