Observe as seguintes equações termoquímicas: I - C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)......∆H=31,4kcal II - CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)...............∆H=-67,6kcal III - H‚(g)+1/2O2(g) H2O(g)...............∆H=-57,8kcal De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar: a) I é endotérmica, II e III exotérmicas. b) I e III são endotérmicas, II exotérmica. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. e) II é endotérmica e I e III exotérmicas.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
Explicação:
reações endotérmicas (endo significa “para dentro”), em que há absorção de calor, a energia total do sistema aumentará. Isso significa que a entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes (Hproduto > Hreagente).
variação da entalpia será positiva (∆H > 0)
EX.: 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ∆H = +25,96 kJ
reações exotérmicas (exo significa “para fora”), em que há liberação de calor, a energia total do sistema diminuirá. Isso significa que a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes (HP < HR),
a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).
EX.: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ∆H = -92,2 kJ
Resposta: a) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
Explicação: