Question

Observe as reações termoquímicas abaixo e classifique as reações em endotérmicas ou exotérmicas: ​

I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ

II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ

III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)

IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ

V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal

VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

I) Exotérmica

II) Endotérmica

III) Endotérmica

IV) Exotérmica

V) Exotérmica

VI) Endotérmica

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo