Question

Observe as reações químicas abaixo: a) 2 H2O 2(l) ? 2 H2O(l) + O2 (g) +783.8 J/K b) 2 H2S(g) + O2 (g) ? 2 H2O(g) + S(s) –532.3 J/K c)SO2 (g) + ½ O 2 (g) ? SO3 (g) +435.8 J/K 

a - Os elementos A e B são reações endotérmicas

b- O elemento B e C são reações exotérmicas

c - O elemento B é endotérmico

d- Os elementos A e C são endotérmicos

e- Todas as alternativas estão incorretas

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Answer 1

Reações exotérmicas são quando o DeltaH < 0 (menor que zero) e há liberação de energia. Já as reações endotérmicas consomem energia, e possuem o DeltaH > 0 (maior que zero). Veja:

A) DeltaH = +783.8 kj - endotérmica

B) DeltaH = –532.3 kj - exotérmica

C) DeltaH = +435.8 kj - endotérmica

A) Os elementos A e B são reações endotérmicas - ERRADO. A reação de A é endotérmica, B equivale a exotérmica.

B) O elemento B e C são reações exotérmicas - ERRADO. B é exotérmica e, C é endotérmica.

C) O elemento B é endotérmico - ERRADO. O elemento B é exotérmica.

D) Os elementos A e C são endotérmicos - CORRETA

E) Todas as alternativas estão incorretas - ERRADO. Letra D está correta.

Bons estudos!