Question

Observe as moléculas a seguir: NH3, CHCℓ3, SO3. Suas geometrias moleculares e polaridades são, respectivamente:

Escolha uma:
a. linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar
b. piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar
c. piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/apolar
d. tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar

Answer 1

Letra C )piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/apolar

Polar vetor resultante do momento dipolar deve ser diferente de zero.
Apolar vetor resultante do momento dipolar deve ser igual a zero.

Answer 2

Resposta:

C

Explicação: a primeira sobra elétrons no átomo central empurrando os ligantes para baixo, polar pq o nitrogênio está atraindo a nuvem de elétrons para si.

Segunda tem quatro ligantes ao elemento central e um dos ligantes é diferente, assim não causando a anulação de força de atração, sendo assim tendo um polo que chama a nuvem de elétrons.

A terceira é trigonal plana pq não sobra elétrons no elemento central e é Apolar pq de acordo com uma regra dos cosseno as energias se anulam ( macetes: se for trigonal plana os três ligantes forem iguais a molécula vai ser Apolar)