Question

Observe as equações termoquímicas:

I) C(s) + H2O(g) --> CO(g) + H2(g) ?H= +31,4 Kcal

II) CO(g) + 1/2 O2(g) --> CO2(g) ?H= -67,6 Kcal

III) H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g) ?H= -57,8 Kcal

Classifique as reações acima:

I)___________ II)__________ III)__________

Answer 1

Olá, tudo bem?

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. Assim, a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).

Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor. A entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0).

I) C(s) + H2O(g) --> CO(g) + H2(g) ΔH= +31,4 Kcal

Reação endotérmica - ∆H > 0

II) CO(g) + 1/2 O2(g) --> CO2(g) ΔH= -67,6 Kcal

Reação exotérmica - ∆H < 0

III) H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g) ΔH= -57,8 Kcal

Reação exotérmica - ∆H < 0

Bons estudos!

Answer 2

Resposta: I é endotérmica II e III exotérmicas

Explicação: reações endotérmicas (endo significa “para dentro”), em que há absorção de calor, a energia total do sistema aumentará. Isso significa que a entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes (Hproduto > Hreagente).

variação da entalpia será positiva (∆H > 0)

EX.: 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ∆H = +25,96 kJ

reações exotérmicas (exo significa “para fora”), em que há liberação de calor, a energia total do sistema diminuirá. Isso significa que a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes (HP < HR),

a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).

EX.: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ∆H = -92,2 kJ