Observe as equações termoquímicas:
I)c(s)+ h20(g)_>com(g)+h2(g)∆h=+31,4 kcal
II)com(g)+1/2 02(g)_>co3(g)∆h=-67,6 kcal
III)h2(g)+1/2 02(g)_>h20(g)∆h=-57,8 kcal.
Classifique as reações acima em endotérmicas e exotérmicas:
I)----------------II)----------------II)-------------
Soluções para a tarefa
Resposta:
I) Endotérmica II) Exotérmica III)Exotérmica
Explicação:
A reação I) tem ΔH positivo, então é uma reação endotérmica.
A reação II) tem ΔH tem ΔH negativo, logo é uma reação exotérmica
A reação III) também tem ΔH negativo, então exotérmica.
Para determinar o comportamento energético de uma reação, basta analisar a variação de entalpia das reações.
A variação de entalpia(ΔH) de uma reação é obtida quando se calcula a diferença entre a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes. Entalpia pode ser encarado como conteúdo energético.
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
Uma reação exotérmica é aquela em que há liberação de energia, logo , podemos imaginar que uma energia que estava nos reagentes foi perdida para formar os produtos, então os produtos acabaram ficando com um conteúdo energético menor. Matematicamente dizemos: Hprodutos < Hreagentes
Se aplicarmos no cálculo do ΔH :
ΔH = Hprodutos - Hreagentes , se Hprodutos < Hreagentes, então estamos subtraindo um valor menor por um outro maior, logo o ΔH da reação será negativo.
Uma reação endotérmica segue a mesma ideia, mas aqui os reagentes absorvem energia para formam os produtos, logo o conteúdo energético do produtos fica maior. Matematicamente: Hreagentes< Hprodutos
Aplicando no cálculo de ΔH:
ΔH = Hprodutos - Hreagentes, se Hreagentes< Hprodutos, então estaremos subtraindo um valor maior por um menor, logo o valor de ΔH será positivo.
Conclusão:
Reações exotérmicas tem ΔH negativo e reações endotérmicas tem ΔH positivo.