Question

Observe as equações que representam a formação da água, a partir de seus elementos. Indique falso ou verdadeiro:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ∆H1 = -70 kcal/mol.
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O (liq) ∆H2 = -68,3 kcal/mol.
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O (v) ∆H3 = -57,8 kcal/mol.
( ) O sinal negativo indica que as reações são endotérmicas.
( ) A transformação H2O(v)→H2O(liq) libera 10,5kcal/mol.
( ) O calor de solidificação da água vale -12,2kcal/mol.
( ) 1 mol de H2O(v) contém mais energia que 1 mol de H2O(liq).
( ) A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.

Answer 1

Resposta:

(F ) O sinal negativo indica que as reações são endotérmicas.

(V ) A transformação H2O(v)→H2O(liq) libera 10,5kcal/mol.

(F ) O calor de solidificação da água vale -12,2kcal/mol.

( F) 1 mol de H2O(v) contém mais energia que 1 mol de H2O(liq).

( V) A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.

Answer 2

Resposta:

( F ) O sinal negativo indica que as reações são endotérmicas

Indica que são reações exotérmicas

( V ) A transformação H2O(v)→H2O(liq) libera 10,5kcal/mol
( F ) O calor de solidificação da água vale -12,2kcal/mol

Vale -10,5kcal/mol
( V ) 1 mol de H2O(v) contém mais energia que 1 mol de H2O(liq)
( V ) A formação de água a partir do hidrogênio libera calor

Explicação:

Espero ter ajudado <3

Conferi com meu professor