Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) se comporta como ácido de Bronsted-Lowry.
I. HNO3 + H2O → H3O+ + NO2−
II. H− + H2O → OH− + H2
III. NH2− + H2O → NH3 + OH−
IV. CO32− + H3O+ → HCO3− + H2O
Soluções para a tarefa
Resposta:
II e III
Explicação:
As equações nas quais a água (H₂O) se comporta como ácido de Bronsted-Lowry são: II e III.
Ácidos de Bronsted-Lowry
Conforme a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um próton H⁺, enquanto bases são substâncias capazes de aceitar um próton H⁺.
Analisando as equações
Para identificar se a água se comporta como ácido de Bronsted-Lowry em uma equação, basta identificar se ela doou um H⁺.
I. Nessa reação, ocorreu a formação do H₃O⁺ e NO₂⁻, ou seja, a água não doou H⁺ e sim, aceitou um. Não se comportou como ácido.
II. Os produtos da reação foram OH⁻ e H₂. Para formar o OH⁻, a água doou um H⁺ para o H⁻. Logo, se comportou como ácido.
III. A água doou um H⁺ para o NH₂⁻ formar o NH₃. Logo, se comportou como ácido.
IV. Quem doou o H⁺ para o CO₃²⁻ foi o H₃O⁺ e não a água. A água é apenas o produto dessa reação. Não se comportou como ácido.
Somente II e III.
Entenda mais sobre ácidos de Bronted-Lowry em: https://brainly.com.br/tarefa/52984156#:~:text=Verificado%20por%20especialistas%20anders1lva%20A%20teoria%20de%20Bronsted-Lowry,concentra%C3%A7%C3%A3o%20dos%20%C3%ADons%20H%2B.%20Alternativa%20correta%20letra%3A%20D.
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