Question

Observe as configuraçoes eletronicas seguintes e , responda aos itens que seguem.
9X : 1s2/2s2 2p5
10Y : 1s2/2s2 2p6
11Na : 1s2/2s2 2p6/3s1

1.Qual par de elementos pode formar ligação quimica?
2.Qual tipo de ligação possivel?
3.Qual carga dos íons formados?
4.Qual formula da substância formada?

Answer 1

certo
No primeiro átomo que está ali onde está 9 X é o Flúor o número atômico dele é 9 então na sua camada de valência ele tem 7 elétrons para ele atingir a configuração de um gás nobre que precisa fazer uma ligação covalente normal
não primo segundo temos o neônio ele é um gás nobre ou seja ele não faz nenhum tipo de ligação pois ele tem na sua camada de valência 8 elétrons
no último temos a sogra né ele já colocou a sua o seu número atômico que é um anjo ou se o sódio ele tem 11 elétrons na sua camada de valência para ele ficar na estatura de um gás nobre ele precisa de 8 ou seja é mais fácil ele perdesse Um elétron do que ganha mais 7 o que é que ele vai fazer ele vai perder esse elétrons numa ligação iônica onde nessa ligação eles perdem elétrons ou ganham elétrons no caso do sódio ele vai perder este elétron se um elétron que sombra
Resposta:
A)9x(Flúor) e o Na(11Na)
B) No flúor uma ligação covalente normal;
No sódio uma ligação iônica.
C)essa eu não sei:
D)esse também: