Observe a tabela de potenciais fornecida a seguir e responda ao que se pede:
a) Em uma pilha constituída pelos elementos K e Mg, qual é o cátodo?
b) Em uma pilha constituída pelos elementos Mg e Li, qual é o polo negativo?
c) Calcule a ∆E° fornecida por uma pilha constituída pelos elementos K e Mg.
d) Dos elementos listados na tabela, quais seriam utilizados para construir uma pilha com a maior ddp possível? Calcule essa ddp.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Cátodo: Mg (magnésio)
b) Polo negativo: Li (lítio)
c) ddp= 0,57 V
d) Aℓ e Li
ddp= 1,39
Explicação:
Lembre que:
Pilha:
Polo Positivo (cátodo) - maior E⁰red= – ocorre deposição – semi-reação de redução: A⁺ + e⁻ ⇄ A⁰
Polo Negativo (ânodo) - menor E⁰red= – ocorre corrosão – semi-reação de oxidação: B⁺² ⇄ B⁰ + +2 e⁻
ddp= E⁰red= maior – E⁰red= menor
assim:
a) K: E⁰red= -2,93 V Mg: E⁰red= -2,36 V
Cátodo: Mg (magnésio)
b) Mg: E⁰red= -2,36 Li: E⁰red= -3,05 V
Polo negativo: Li (lítio)
c) K: E⁰red= -2,93 V Mg: E⁰red= -2,36 V
ddp= -2,36 V - (-2,93) V
ddp= -2,36 + 2,93
ddp= 0,57 V
d) Escolher o de maior e o de menor E⁰red (Aℓ e Li)
Aℓ: E⁰red= -1,66 Li: E⁰red= -3,05 V
ddp= -1,66 V - (-3,05) V
ddp= -1,66 V + 3,05 V
ddp= 1,39 V