Observe a tabela abaixo, indique e explique, no quadro, a força molecular que está atuando entre as moléculas do composto e responda :
Soluções para a tarefa
Respostas: Forças de London - Forças de London - Forças de London - Ligação de Hidrogênio - Ligação de Hidrogênio - Ligação de Hidrogênio
Força intermolecular que está atuando:
Etano: Forças de London
Propano: Forças de London
Hexano: Forças de London
Etanol: Ligação de Hidrogênio
Propanol: Ligação de Hidrogênio
Hexanol: Ligação de Hidrogênio
Observa-se nos três primeiros compostos a função orgânica é o hidrocarboneto (sufixo O), com moléculas de 2, 3 ou 6 carbonos na cadeia carbônica (prefixos ET, PROP e HEX). Como as moléculas são apolares, as forças de atração intermolecular que atuam entre elas são fracas, conhecidas como Forças de London. Uma consequência são os baixos pontos de ebulição.
Já nos três últimos compostos a função orgânica é o álcool (sufixo OL), também com moléculas de 2, 3 ou 6 carbonos na cadeia carbônica (prefixos ET, PROP e HEX). Como as moléculas são polares, devido à presença do oxigênio que é mais eletronegativo que o carbono ou hidrogênio, as forças intermoleculares são fortes, conhecidas como Ligação de Hidrogênio.
Por esta razão, devido à forte atração entre as moléculas, os pontos de ebulição são maiores ao se comparar com as 3 primeiras moléculas que tem o mesmo n° de átomos de carbono.
Espero ter ajudado!
Você pode enviar foto da tabela anterior a esta atividade, por favor