Question

Observe, a seguir, algumas equações termoquímicas: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH=−394kJ mol−1 S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = −297 kJ mol−1 CS2(l) + 3O2(g) → 2SO2(g) + CO2(g) ΔH = −1077 kJ mol−1 Com base nas informações anteriores, complete as lacunas, tornando a afirmação a seguir verdadeira. A entalpia de formação do CS2(l), a partir de seus elementos formadores, tem ΔH = __________, sendo, portanto, uma reação __________.

Answer 1

Resposta:

ΔH =+ 89 kJ/mol ; é uma reação endotérmica

Explicação:

A formação do CS2 a partir de substancias simples é dada pela seguinte equação:

C + 2S -----> CS2 ∆H?

Para chegar a essa equação e descobrir o ∆H basta seguir os seguintes passos.

*Repita a primeira equação.

* multiplique a segunda equação por 2

* inverta a terceira equação( lembre-se que ao inverter ,o delta h muda de sinal )

* após fazer o três passos acima ,aplique a lei de hess ("corte" os "termos iguais") e faça a soma dos ∆H.

Espero ter ajudado.