Question

Observe a seguir a reação de cloração do etano na presença de luz:

H3C – CH3 + Cl2 → H3C — CH2 — Cl + HCl.

Energia das ligações: C – H = 105kcal.mol–1

; Cl – Cl = 58kcal.mol–1

; C – C = 368kcal.mol–1

; C – Cl = 95kcal.mol–1

; H – Cl =103kcal.mol–1

.

Sobre essa reação, responda no verso da folha:

a) Represente todas as ligações presentes nas substâncias que aparecem nesta reação;

b) Determine a energia total absorvida no rompimento das ligações nos reagentes;

c) Determine a energia total liberada na formação das ligações nos produtos;

d) Determine a variação de entalpia da reação.​

Answer 1

Resposta:

A) Ligação c-h=105 kcal/mol

Ligação cl-cl=58 kcal/mol

Ligacao c-c=368 kcal/mol

B) Er=6.c-H+c-c+ecl-cl

Er= 6.(105) + 368+58

Er=639+368+58

Er=1056 kcal/mol

C) Delta H =energia desenvolvida +energia liberada

-35=1056+(-996-×)

-35=1056-996×

D) no reagente temos :o etanol com a ligação c-h (6) E com a ligação c-c (1). No produto :o cloroetano que apresenta a ligação C-H(5) a ligaçãoC-C (1) E a ligação C-Cl (1) E o HCL com uma ligação H-Cl

Explicação: