Química, perguntado por thalita1141, 1 ano atrás

Observe a reação:

SnCl₂ + 2HCl + H₂O₂ → SnCl₄ + 2H₂O .

A partir dela , podemos afirmar que:
A) O Sn e o Cl sofrem oxidação
B) O Sn sofre oxidação, e O , redução
C) Para íons de elementos de transição ,o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.
D) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
E) Para elementos de um mesmo grupo ,o raio atômico aumenta com o aumento de número atômico

Soluções para a tarefa

Respondido por marceloluizmo
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SnCl₂ + 2HCl + H₂O₂ → SnCl₄ + 2H₂O .

É uma reação de oxirredução, vamos analisar o elemento que sofre redução e aquele que sofre oxidação.


Sn⁺²Cl₂⁻¹ + 2H⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O₂⁻¹ → Sn⁺⁴Cl₄⁻¹ + 2H₂⁺¹O⁻² .

Pelo número de oxidação dos elementos, temos:

Sn
⁺²  ⇒ Sn ⁺⁴ : sofre oxidação.

O
₂⁻¹  ⇒ O⁻² : sofre redução.

Lembrando que o oxigênio de peróxidos, no caso H
₂O₂, apresenta NOX = -1.

resposta: b


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