Question

Observe a reação representada pela equação mostrada abaixo:

2NH3 --> N2 + 3H2

1) Calcule o número de mol e a massa de N2 produzidos quando forem decompostos 5 mol de NH3.

2) Sabendo - se que foram produzidos 12g de H2, qual será a massa de N2 produzida.

3) Calcule a massa de NH3 decomposta quando forem produzidos 56g de N2.

4) Qual a massa de H2 produzida quando forem decompostos 4 mol de NH3 com um rendimento de 70%.

5) Calcule o rendimento de uma reação onde foi decomposto 272g de NH3 com a produção de 179,2g de N2.


Se alguém puder me ajudar :)​

Answer 1

Resposta:

A) N₂ + 3H₂ --> 2NH₃

B) 1: 3:2

Significa que cada um mol de N₂ reage com 3 mols de H₂ formando 2 mols de NH₃.

C) 3 mol de H₂ --- 1 mol de N₂

    x mols ----------- 2 mols de N₂

    x = 6 mols de H₂

1 mol de H₂ --- 2g

6 mols de H₂ -- xg

x = 12g

D)  3 mol de H₂ --- 1 mol de N₂

     12 mols de H₂ --- x

      x = 4 mols

1 mol --- 22,4L

4 mols --- x

x = 89,6L

E) 1 mol de N₂ ----  2 mos de NH₃

    3 mols de N₂ --- x 

     x = 6 mols de NH₃

1 mol --- 17g

6 mols --- x

x = 102g

F) N₂ ------ 2NH₃

28g N₂ ------- 34g de NH₃

560g de N₂ -- xg

x = 680g de NH₃

G) 28g --- 6,02 x 10²³

   680g -- x

   x = 1,462 x 10²⁵

Explicação: