Question

Observe a reação química abaixo e calcule a variação de entalpia dessa reação, sabendo que a entalpia de formação para o CO e para o CO2 são respectivamente, -110,5 kJ/mol e -393,5 kJ/mol.*

20 pontos

libera 283 kJ

produz 183 kJ

produz 566 kJ

produz 283 kJ

libera 566 kJ

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Answer 1

Resposta:

Libera 556 kJ

Explicação:

Só substituir o valor das entalpias na reação. Lembrando que o O2 é substância simples, portanto, a entalpia de formação dele é zero.

2CO + O2 --> 2CO2

2(-110,5) --> 2(-393,5)

-221 --> -787       agora, passamos pro outro lado, MAS conservamos o sinal negativo do -221.

ΔH = -787 - (-221)

ΔH = -787 + 221

ΔH = -566 kJ           ===> valor negativo de entalpia de formação, é exotérmica, libera calor.