Observe a reação: quais os números de oxidação dos elementos mn (no kmno4), l (no l2) e mn (no mno2) ?.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) NOx(Mn)= 7
2) NOx(I)= 0
3) NOx(Mn)= +4
Explicação:
Encontrar o NOx de um elemento em uma molécula
- Substância simples tem NOx= 0
- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);
- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo
- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
KMnO₄
K + Mn + 4 * O = 0
K= +1
Mn= ?
O= -2
+1 + Mn + 4 * (-2) = 0
Mn= 8 - 1
Mn= +7
I₂
I= 0 (substância simples)
MnO₂
Mn + 2 * (-2) = 0
Mn= +4